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化学键包括哪些键?要全!

化学键包括哪些键?要全!

化学键(chemical bond)是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。化学键可大致分为两种,一种是离子键,就是一个原子的最外层电子围着另一个原子转,比如NaCl,就是Na的最外层电子电离,围着Cl原子转,这样Na的电子层结构由2-8-1变为2-8,Cl的电子层结构由2-8-7变为2-8-8,都达到最外层8个电子的稳定结构,Na失去电子显正价,Cl得到电子显负价;另一种是共价键,比如CO2,C原子的电子层结构为2-4,O原子的电子层结构为2-6,C原子拿出最外层两个电子与其中一个O原子结合成两个共用电子对,又拿出最外层两个电子与另一个O原子结合成两个共用电子对,共用电子对同时围着两个原子转,这样C和O都达到最外层8个电子的稳定结构,电子对更多的是围着O转,所以可以视为C显正价,O显负价;Cl2等单质的化知渗拆学键也是共价键,两个Cl原子形成一个共用电子对,都达到最外层8个电子的稳定结构,电子对不更多围着哪个原子转,所以两个搭枣Cl都显0价;有的化合物既有离子键又有共价键,比如NaOH,O与H之间有一个共价键,“OH”形成一个原子团,与Na之喊陪间有一个离子键;对于H原子来说,最外层2个电子是稳定结构,8个不是;有的化合物中原子不都达到最外层8个电子的稳定结构,比如BF3中的B;只有共价键的(比如CO2)是共价化合物,只有离子键的(比如NaCl)是离子化合物,都有的(比如NaOH也是)离子化合物。1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外,其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了s-s的σ键(如H2)在任何方向都能最大重叠外,其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。  2、旧理论:共价键形成的条件是原子中必须有成单电子,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后,不能再与另外一个Cl形成HCl2了。  3、新理论:共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定。像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物